Resumo 4 — Reações em Sistemas Aquosos (11.º Ano) | Física e Química A
Resumo de Física e Química A para o 11.º ano sobre Reações em sistemas aquosos: ácido-base (Brönsted-Lowry, Kw, pH, fracos, titulação, sais, chuva ácida), oxidação-redução (semirreações, série eletroquímica, corrosão) e equilíbrio de solubilidade (Kps, ião-comum, água) — em duas páginas com tabelas e pontos-chave.
O que inclui este resumo
- Brönsted-Lowry (1923), pares conjugados e Kw = 1,0×10⁻¹⁴ (25 °C)
- pH, pOH e o contraste fortes vs fracos (Ka e √(Ka·C))
- Titulação (Vaca = Vbcb) e PE vs ponto final
- Hidrólise de sais: ácido/básico/neutro pelo ião
- Chuva ácida: pH 5,6, SO₂/NOₓ, minimização e Gotemburgo 1999
- Redox: semirreações, ião-eletrão, série Zn > Fe > H > Cu, corrosão e proteção sacrificial
- Kps, classes de saturação, ião-comum, temperatura, dureza e poluentes (PbS)
- Erros frequentes e pontos-chave de revisão
Competências que desenvolve: Condensar três blocos de reações em tabelas operacionais, reconhecer erros típicos e ver o fio condutor (Q vs K) — revisão estruturada do quarto organizador.
Conteúdo programático: Organizador «Reações em sistemas aquosos» (AE do 11.º ano): ácido-base · oxidação-redução · soluções e equilíbrio de solubilidade (com as ALs 23–25).
Porque isto importa
É o mapa do Organizador 4 e do T2 — o bloco mais denso do ano, agora em duas páginas de tabela. As três secções ligam-se pelo mesmo padrão: uma constante (Kw, Ka/Kb, Kps), uma comparação (pH, Q vs K) e uma aplicação (titulação, galvanização, tratamento da água). Os erros frequentes batem nos pontos de troca garantidos: a oxidada é o redutor, Q > Kps é o que precipita, e o PE não é a cor. Com as fichas 11–15 e as ALs 23–25, este é o documento de véspera do T2 — e o flashcard deck (item 33) fecha a memória ativa das definições.
Erros comuns
- Esquecer pOH = 14 − pH.
- [H₃O⁺] = C no ácido fraco.
- Inverter quem é redutor (a oxidada perde e⁻).
- Kps sem expoentes; diluir em vez de precipitar poluentes.
Como usar este resumo
Faz uma primeira leitura de início ao fim; numa segunda, destaca as fórmulas (Kw, pH, √KaC, V·c, Kps) e os «erros frequentes». Usa-o como ponto de partida para revisão ativa: fecha o resumo e explica cada secção por palavras próprias. Volta a ele antes dos testes e dos exames.