Resumo 3 — Equilíbrio Químico (11.º Ano) | Física e Química A
Resumo de Física e Química A para o 11.º ano sobre Equilíbrio químico: aspetos quantitativos (razão molar, reagente limitante, rendimento, química verde), constante K, Q vs K, Princípio de Le Châtelier e a síntese do amoníaco — em duas páginas com tabelas e pontos-chave.
O que inclui este resumo
- Equação balanceada, n = m/M e o método das divisões do limitante
- Rendimento (prático/téórico) e o limite dos 100 %
- Química verde: rendimento, catalisadores, resíduos, sustentabilidade
- Equilíbrio dinâmico (vd = vi ≠ 0) e constante K (expoentes, sólidos fora, só de T)
- K vs extensão, reação inversa (K′ = 1/K) e previsão por Q vs K
- Le Châtelier: concentração, pressão (menos mols), temperatura (muda K), catalisador (nada)
- Haber–Bosch: −92 kJ, 450 °C, 150–300 atm, ferro, reciclagem
- Erros frequentes e pontos-chave de revisão
Competências que desenvolve: Encadear estequiometria e equilíbrio num fluxo único, prever sentidos com Q vs K e ponderar compromissos industriais — revisão estruturada do terceiro organizador.
Conteúdo programático: Organizador «Equilíbrio químico» (AE do 11.º ano): aspetos quantitativos das reações (limitante, rendimento, química verde) · estado de equilíbrio e extensão (K, Le Châtelier, amoníaco).
Porque isto importa
É o mapa do Organizador 3 e do T2: as duas tabelas mostram que a metade quantitativa (balancear → n → limitante → rendimento) e a metade dinâmica (K → Q → Le Châtelier) são a mesma pergunta em dois momentos — «onde está a reação e para onde vai?». O bloco do amoníaco é o caso de estudo completo (termodinâmica × cinética × custo) e o formato favorito das questões de desenvolvimento. Os erros frequentes cobrem o que mais se perde em prova: balancear antes de calcular, o sentido da T nas exotérmicas e o catalisador que «não serve para rendimento». Com as fichas 8–10 e as ALs 21–22, este é o documento de véspera do T2.
Erros comuns
- Limitante a olho (usa divisões).
- Catalisador mexe no equilíbrio (não: só velocidade).
- Aquecer exotérmica → K sobe (desce).
- Esquecer os mols de gás na pressão.
Como usar este resumo
Faz uma primeira leitura de início ao fim; numa segunda, destaca as fórmulas e os «erros frequentes». Usa-o como ponto de partida para revisão ativa: fecha o resumo e explica cada secção por palavras próprias. Volta a ele antes dos testes e dos exames.