Ficha de Física e Química A — Alterações de Equilíbrio por Concentração: AL (11.º Ano)
Atividade laboratorial de Física e Química A para o 11.º ano: alterações de equilíbrio por variação da concentração — sistema Fe³⁺/SCN⁻ com cor do complexo [FeSCN]²⁺, hipóteses de Le Châtelier, diagnóstico por Q vs K e controlo de variáveis.
O que inclui esta atividade
- Alinhada com as AE: variação da concentração de reagentes e produtos em sistemas aquosos
- Material, segurança e procedimento em 7 passos (4 tubos com referência)
- Registo: tabela hipótese → observação → Q vs K → sentido
- Tratamento: equilíbrio Fe³⁺ + SCN⁻ ⇌ [FeSCN]²⁺, K constante, diagnóstico por Q
- Diluição: Q′ = 2Q > K → dissociação parcial (cor mais pálida que a metade)
- 6 perguntas de análise: Le Châtelier × Q, regra dos iões, controlo de variáveis, avaliação
- Semiquantificação por escala de cores e erros (gotas não padronizadas)
Competências que desenvolve: Formular hipóteses, controlar variáveis com referência, interpretar observações colorimétricas com Q vs K e avaliar procedimentos — investigação experimental das AE de Equilíbrio.
Conteúdo programático: Organizador «Equilíbrio químico» (AE do 11.º ano) — domínio «Estado de equilíbrio e extensão das reações químicas»: investigação experimental de alterações de equilíbrios em sistemas aquosos por variação da concentração, com hipóteses, avaliação de procedimentos e comunicação de resultados.
Porque isto importa
É a laboratorial que dá cor à teoria: Le Châtelier deixa de ser frase e vira vermelho — acrescenta reagente e a mistura intensifica (Q < K → frente), dilui e o sistema responde (Q′ = 2K → dissociação parcial). O detalhe da diluição (mais pálida que a metade) é a pergunta fina que separa quem percebeu a regra dos iões de quem decorou. O tubo de referência ensina o que é controlo de variáveis, e a escala de cores prepara o espectrofotómetro (e a fotocolorimetria das análises clínicas). Junto com as fichas 9–10 e a AL 23 (titulação), fecha o equilíbrio nas três dimensões: teoria, reação e medição.
Erros comuns
- Esquecer que K não muda (só a posição).
- Inverter o sentido da diluição (favor ao lado de mais partículas).
- Sem referência, qualquer cor parece «diferente».
- Comparar tubos com volumes/gotas desiguais.
Como usar esta atividade
Imprime as três páginas e leva-as ao laboratório. Prepara primeiro as hipóteses (não as olhes antes!), prepara os 4 tubos lado a lado e regista previsão vs observação — a conclusão (ex. 6) é o que se entrega ao professor.