Ficha de Física e Química A — Reações Fotoquímicas (10.º Ano)
Ficha de Física e Química A para o 10.º ano sobre reações fotoquímicas: o papel da luz como fonte de energia e a decomposição do cloreto de prata, com 12 exercícios e soluções completas.
O que inclui esta ficha
- Reações fotoquímicas: definição e papel dos fótons
- Comparação com reações térmicas e eletroquímicas (fonte de energia)
- Decomposição do cloreto de prata pela luz: equação e observação
- Cálculos estequiométricos com AgCl e prata metálica
- Prova testemunho e desenho experimental com variável independente
- 12 exercícios de tipo diversificado, com soluções completas
Competências que desenvolve: Identificar a fonte de energia de uma reação, explicar o efeito da luz ao nível das ligações, escrever equações de decomposição e resolver cálculos estequiométricos, concebendo experiências com prova de controlo.
Conteúdo programático: Tema 2 — Propriedades e Transformações da Matéria: reações iniciadas pela luz; energia dos fótons e quebra de ligações; decomposição fotoquímica do cloreto de prata e aplicações.
Porque isto importa
As reações fotoquímicas mostram que a luz pode promover transformações químicas, tal como o calor ou a eletricidade — é a energia dos fótons, e não o aquecimento, que abre caminho às reações. O caso do cloreto de prata liga a matéria do 10.º ano a uma aplicação histórica que todos conhecem: a fotografia, onde a sensibilidade à luz de um sal simples permitiu fixar imagens. No plano científico, este tema trava o estudo das transformações químicas com a noção de fonte de energia e com a prática do método experimental — variável independente, prova testemunho e controlo de fatores — que reaparece nas atividades laboratoriais e em questões de exame sobre interpretação de experiências.
Erros comuns
- Achar que a luz remove matéria: a massa conserva-se — a luz fornece energia, nada mais.
- Esquecer a prova testemunho: sem o tubo no escuro não se pode concluir que a luz é a causa.
- Confundir a cor da prata com a do AgCl: é a prata metálica formada que escurece o sólido, não o cloreto.
- Escrever a equação sem equilibrar (2 AgCl → 2 Ag + Cl₂) e falhar depois os cálculos.
Como usar esta ficha
Imprime a ficha e resolve os exercícios sem consultar as soluções. Só depois de terminar compara as respostas com as soluções incluídas no final do PDF — é nessa comparação que se identifica o que ainda precisa de revisão. Se um exercício ficar errado, vale a pena voltar à matéria correspondente antes de avançar.