Como funcionam as ligações químicas

As ligações químicas são as forças de atração que mantêm os átomos unidos nos materiais, e formam-se pelo que acontece aos eletrões de valência: transferem-se na ligação iónica, partilham-se na covalente e ficam deslocalizados por muitos átomos na metálica. O tipo de ligação que resulta explica as propriedades do material, como condutividade, ponto de fusão e dureza. No 10.º ano estudas a formação de cada tipo e essa ligação entre estrutura e propriedades.

O essencial

Na ligação iónica, um metal cede eletrões a um ou mais não-metais: formam-se cátions e ânions, e a atração eletrostática entre cargas opostas mantém a estrutura unida numa rede de iões. Na covalente, dois não-metais partilham pares de eletrões, e os átomos ficam unidos por essa partilha. Na metálica, os eletrões externos deixam de pertencer a átomos concretos e formam um mar de eletrões deslocalizados que se move por toda a estrutura.

Cada estrutura dá propriedades diferentes: os metais conduzem e são maleáveis; os sólidos iónicos só conduzem eletricidade quando fundidos ou dissolvidos, porque no estado sólido os iões não se movem. Entre moléculas vizinhas atuam ainda as interações intermoleculares — forças de Van der Waals e ligações de hidrogénio — muito mais fracas do que as próprias ligações, e que participam na estrutura e nas propriedades da matéria.

Erros comuns

• Trocar os tipos: iónica é transferência de eletrões, entre um metal e não-metais; covalente é partilha, entre não-metais.
• Falar em «moléculas de sal»: o cloreto de sódio forma uma rede iónica de cátions e ânions, não moléculas isoladas.
• Confundir forças intermoleculares com ligações químicas: as primeiras atuam entre moléculas vizinhas e são muito mais fracas; as segundas mantêm os átomos dentro do composto.
• Dizer que um sal sólido conduz eletricidade: no estado sólido os iões estão presos na rede — só conduzem quando fundidos ou dissolvidos.