Ficha de Física e Química A — Solubilidade e Temperatura: Atividade Laboratorial (11.º Ano)
Atividade laboratorial de Física e Química A para o 11.º ano: efeito da temperatura na solubilidade — curva do nitrato de potássio (KNO₃) a 0/20/40/60 °C, controlo de variáveis, interpretação endotérmica (Le Châtelier) e observação da sobressaturação com cristalização por semente.
O que inclui esta atividade
- Alinhada com as AE: efeito da T, hipóteses, controlo de variáveis, avaliação
- Material, segurança (água quente, banho-maria) e procedimento em 6 passos
- Parte A: curva de solubilidade com referência literária (13 · 32 · 64 · 110 g/100 g)
- Parte B: sobressaturação no arrefecimento + cristalização por semente
- Tratamento: gráfico crescente (~8× de 0 a 60 °C), dissolução endotérmica, gases ao contrário
- 6 perguntas de análise: exceções da regra, evaporação, metaestabilidade, avaliação
- Erro dominante previsto: evaporação (béquer tapado)
Competências que desenvolve: Formular hipóteses, controlar variáveis com rigor, construir e interpolar gráficos, interpretar com Le Châtelier/Kps e avaliar fontes de erro — investigação experimental das AE de Soluções.
Conteúdo programático: Organizador «Reações em sistemas aquosos» (AE do 11.º ano) — domínio «Soluções e equilíbrio de solubilidade»: investigação experimental do efeito da temperatura na solubilidade de um soluto sólido, com hipóteses, controlo de variáveis e avaliação de resultados.
Porque isto importa
É a última laboratorial do ano e a que melhor fecha o círculo da solubilidade: a curva crescente (medida), a explicação endotérmica (Le Châtelier) e a sobressaturação (Q > Kps) são as fichas 10 e 15 vistas na bancada — o cristal-semente a «desabar» numa solução metaestável é a imagem que ninguém esquece. O gráfico com interpolação treina a leitura de curvas (formato de exame), e a regra-das-exceções (sólidos vs gases) ensina que em ciência experimental as tendências se medem, não se decretam. Fecha as 10 ALs das AE — toda a componente laboratorial do 11.º ano está coberta.
Erros comuns
- Esquecer a tampa (evaporação → solubilidade aparente alta).
- Ler o gráfico com T no eixo errado ou em vez de g/100 g usar g puro.
- Generalizar: «todos os sólidos» — a regra tem exceções (é experimental).
- Agitar o arrefecimento e não ver a sobressaturação (tem de ser sem agitar!).
Como usar esta atividade
Imprime as três páginas. Prepara as hipóteses (curva crescente? e os gases?), monta os ensaios com béquer tapado e a Parte B sem agitar — a conclusão (ex. 6) é o que se entrega ao professor.