Ficha de Física e Química A — Oxidação-Redução e Série Eletroquímica (11.º Ano)
Ficha de Física e Química A para o 11.º ano sobre oxidação-redução: semirreações, número de oxidação, série eletroquímica, corrosão dos metais e proteção de estruturas — 12 exercícios com soluções.
O que inclui esta ficha
- Transferência de eletrões: oxidação (perda) vs redução (ganho) — redutor/oxidante
- Número de oxidação: regras e cálculo (KMnO₄ +7, Fe₂O₃ +3, SO₄²⁻ +6)
- Semirreações equilibradas por ião-eletrão (MnO₄⁻ em meio ácido)
- Série eletroquímica: organização experimental e previsão de espontaneidade
- Metais e ácidos: Fe e Cu relativamente ao hidrogénio
- Corrosão eletroquímica do ferro (O₂ + H₂O) e proteção (pintura, galvanização, ánodos sacrificiais)
- Oxi-redução na tecnologia: pilhas, acumuladores, respiração celular
- 12 exercícios de tipo diversificado, com soluções completas
Competências que desenvolve: Escrever semirreações, atribuir números de oxidação, prever reações com a série eletroquímica e analisar a corrosão/proteção — raciocínio redox, demonstração e aplicações tecnológicas.
Conteúdo programático: Organizador «Reações em sistemas aquosos» (AE do 11.º ano) — domínio «Reações de oxidação-redução»: semirreações e número de oxidação, série eletroquímica (organização experimental, poder redutor, corrosão) e proteção de estruturas metálicas.
Porque isto importa
O redox é a reação que não se vê só no tubo — está nas baterias, nos autores e na resistência das pontes. Os dois gestos que resolvem tudo estão isolados aqui: atribuir n.o.x. (prova aritmética do que se oxida e do que se reduz) e equilibrar por ião-eletrão (ex. 4 é o formato de exame por excelência). A série eletroquímica é o «mapa» que torna previsível o que reage com o que — e a regra redutor-mais-forte dá sempre resposta sem decorar. O bloco corrosão/proteção (ex. 8–10) é o mais aplicado: galvanização e ánodos sacrificiais explicam-se com um único conceito — quem se oxida primeiro. Fecha a química de reações do ano com a ficha 15 (solubilidade) a fechar o organizador 4.
Erros comuns
- Inverter: a espécie oxidada é o redutor (perde e⁻) — não o oxidante.
- Esquecer o meio ácido (H⁺) ao equilibrar MnO₄⁻.
- Achar que a série é «teoria» — é experimental (pares reais).
- Pensar que zinco protege por magia: oxida-se primeiro, é sacrificial.
Como usar esta ficha
Imprime a ficha e resolve os exercícios sem consultar as soluções. Em cada reação, escreve primeiro as semirreações e só depois a global. Só depois de terminar compara com as soluções da página 4 — é nessa comparação que se identifica o que ainda precisa de revisão.