Ficha de Física e Química A — Ácido-Base: Brönsted-Lowry, Kw e pH (11.º Ano)
Ficha de Física e Química A para o 11.º ano sobre ácido-base I: marcos históricos até Brönsted-Lowry, pares conjugados, autoionização da água (Kw) e cálculo de pH de ácidos e bases fortes — 12 exercícios com soluções.
O que inclui esta ficha
- Arrhenius vs Brönsted-Lowry (1923): ácido como doador de protão
- Pares conjugados e a reação de transferência de protão
- Autoionização da água: Kw = [H₃O⁺][OH⁻] = 1,0×10⁻¹⁴ (25 °C)
- pH = −log[H₃O⁺] · pH + pOH = 14 · neutro = 7 a 25 °C
- pH de ácidos e bases fortes (com Ca(OH)₂ e diluições)
- Logaritmos: porquê ΔpH = 1 significa 10 vezes
- Kw com temperatura — porque «7 = neutro» é condicional
- 12 exercícios de tipo diversificado, com soluções completas
Competências que desenvolve: Seguir a evolução histórica de um conceito, identificar pares conjugados, calcular pH/pOH por duas vias e avaliar a consistência de afirmações — cálculo logarítmico, raciocínio e cultura científica.
Conteúdo programático: Organizador «Reações em sistemas aquosos» (AE do 11.º ano) — domínio «Reações ácido-base»: marcos históricos até Brönsted e Lowry, autoionização da água e produto iónico, relações H₃O⁺/OH⁻/pH e pH de ácidos (ou bases) fortes.
Porque isto importa
É a fundação de todo o ácido-base do 11.º ano: quem não domina Kw e o logaritmo não faz titulações nem sais. O formato de exame mais garantido está todo aqui — dar [OH⁻] e pedir pH (ex. 4 e 12, duas vias), diluições (ex. 10) e a distinção «forte = ionização total» que prepara a ficha 12 (fracos, Ka). O ex. 9 (Kw com temperatura) é a questão fina que separa 16 de 18 valores: neutro é [H₃O⁺] = [OH⁻], não «número 7». E a linha do tempo Arrhenius → Brönsted (1923) → Sørensen (1909) cumpre o enquadramento histórico que as AE pedem.
Erros comuns
- Esquecer pOH = 14 − pH nas bases fortes.
- Tratar −log(0,5) como «−0,3» (o pH é 0,3 — sinal invertido pelo log).
- Achar que pH 7 é neutro em qualquer temperatura.
- Confundir par conjugado com «dois ácidos parecidos».
Como usar esta ficha
Imprime a ficha e resolve os exercícios sem consultar as soluções. Só depois de terminar compara com as soluções da página 4 — é nessa comparação que se identifica o que ainda precisa de revisão. Se um exercício ficar errado, vale a pena voltar à matéria correspondente antes de avançar.